Principi de destil·lació dels reactius químics
Nov 05, 2021
L'objectiu principal de la destil·lació és separar les impureses volàtils i semivolàtils dels reactius químics que contenen impureses o evaporar substàncies volàtils i semivolàtils, deixant impureses no volàtils i difícils de volàtil. El canvi de pressió de vapor saturat d'una substància a diferents temperatures és la base de la separació per destil·lació. En general, si les pressions de vapor dels dos components de la mescla líquida són significativament diferents, es poden enriquir components més volàtils i semivolàtils en la fase de vapor. Les dues fases, la fase líquida i la fase de vapor, es poden recuperar per separat, i els components volàtils i semivolàtils es concentren a la fase gasosa i els components no volàtils es concentren a la fase líquida.
A més de les mescles d'hidrocarburs i alguns altres exemples, la llei de Raoult&i la llei de Dalton' es poden aplicar a sistemes de mescles ideals, i les solucions de mescles sovint no segueixen la fase de vapor ideal. comportament en fase líquida. Aplicant aquestes dues lleis, es pot obtenir la volatilitat específica (aAB) dels dos components d'un sistema binari: aAB=(YA/YB)/ (XA/XB)=P0A/ P0B on YA i YB es troben respectivament en equilibri. les fraccions molars dels components A i B en la fase gasosa, XA i XB són les fraccions molars dels components A i B en la fase líquida en equilibri, i P0A i P0B són les pressions de vapor dels components A i B en equilibri, totes obeeixen a Raouilt&Llei #39; A mesura que augmenta aAB, també augmenta el grau d'enriquiment.
